On note un couple de la façon suivante








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CHAPITRE 6 …l’essentiel…. LES REACTIONS d’oxydoréduction
…avec applications….

I) Introduction


  1. Exemples de réactions d’oxydoréduction


Equilibrer les équations suivantes :
Cu(S) + Ag+(aq) Cu2+(aq) + Ag(S)
Al(s) + Fe3+ (aq) Al3+(aq) + Fe2+ (aq)
H+(aq) + Fe(S) Fe2+ (aq) + H2(g)
En observant ces équations déterminer quelle entité chimique est échangée lors d’une réaction d’oxydoréduction.
………………………………………………………………………………..



  1. Oxydants et réducteurs




    1. Définition d’un oxydant


…………………………………………………………………………………………………………….


    1. Définition d’un réducteur


…………………………………………………………………………………………………………….


    1. Oxydation et réduction


…………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………….


  1. Quelques réducteurs et oxydants usuels




oxydants réducteurs
le dioxygène : les métaux :
le dichlore : les antioxydants  :
le diiode (bétadine) : l’ion nitrite (jambon blanc) :
l’eau oxygénée : le dioxyde de soufre (vin) :
l’ion permanganate (Dakin) : Remarque : ………………………………………….
l’ion hypochlorite (eau de Javel) : ………………………………………………………..

Remarque : ………………………………….. ……………………………………………………….
…………………………………………………. …………………………………………………………


  1. Réducteurs et oxydants dans la classification périodique


Les gaz nobles (dernière colonne) sont inertes chimiquement, ils sont donc ni oxydant ni réducteur.
Les éléments à droite de la classification ont tendance à gagner des électrons pour satisfaire la règle de
l’octet, se sont donc des …………………….. Ex :
Les métaux (au centre et à gauche de classification) sont des réducteurs.


II) Couples oxydant / réducteur





  1. Définition


Un couple oxydant / réducteur est constitué d’un oxydant et d’un réducteur susceptible de se transformer l’un

en l’autre par échange d’un ou plusieurs électrons. On représente cette transformation par une demi-équation.
Demi-équation redox : ………………………………………..
On utilise le signe égale pour les demi-équations car on peut l’écrire dans les deux sens.
On note un couple de la façon suivante : …………………………………..
Lorsqu’un oxydant et d’un réducteur font partie d’un couple, on dit qu’ils sont …………………….. .


  1. Exemples de couples oxydant / réducteur


Afin d’établir une demi-équation, procéder dans l’ordre suivant :

    • conservation de l’élément chimique principale

    • conservation de l’élément oxygène en ajoutant des molécules d’eau (solvant)

    • conservation de l’élément hydrogène en ajoutant des ions H+(aq) (réaction en milieu acide)

    • conservation de la charge électrique en ajoutant des électrons du coté de l’oxydant



Cu2+(aq) / Cu(S) : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
H+(aq) / H2(g) : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
I2(aq) / I-(aq) : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
MnO4-(aq) / Mn2+(aq) : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………
S4O62-(aq) / S2O32-(aq) : ………………………………………………………………………………………………………………………………………………


III) Les réactions d’oxydoréduction



Une réaction d’oxydoréduction est une ………. ………………………………………………………...
……………………………………………………………………………………………………………
Au cours des réactions d’oxydoréduction l’oxydant capte les électrons libérés par le réducteur, il y a donc échange d’électrons sans formation ni disparition d’électrons.
En conséquence il n’y a pas d’électron dans l’équation d’une réaction d’oxydoréduction.

Les électrons n’existent pas en solution aqueuse.
Obtention de l’équation d’oxydoréduction:


  • Ecrire les deux demi-équations en plaçant les réactifs à gauche (l’oxydant d’un couple, le réducteur de l’autre couple).

  • Equilibrer chaque demi-équation.

  • Additionner les deux demi-équations de sorte que les électrons soient éliminés (en multipliant les
    demi-équations par un nombre entier si nécessaire).

  • Vérifier que l’équation de la transformation est équilibrée.



Exemple : réaction entre les ions permanganate MnO4- et les fer II (Fe2+)

……………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………..

IV) Autres réactions d’oxydoréduction





  1. Combustion




  1. Une réaction d’oxydoréduction en biologie :


couple NAD+ / NADH (nicotinamide adénine dinucléotide , voir fig 1 p 125)
couple ion pyruvate / ion lactate : CH3COCO2- / CH3CH(OH)CO2-

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