I. annexe – Liste des unités d'enseignement A. Unité d'enseignement : Algèbre Linéaire








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X.Unité d'enseignement : Le dessin scientifique et d’illustration

1.Responsable de l'UE


Roger Miesch

CNU : 68

Corps : MAIT.CONF.

Courriel : miesch@unistra.fr

Téléphone : 0368851847

2.Objectif en termes connaissances


Aborder les notions basiques de représentation graphique telles le dessin, la ligne, la volume, la lumière, la couleur, appliquées aux images spécifiques ou généralistes. L'ensemble est complémenté d'une ouverture sensible au monde artistique classique et contemporain."

3.Objectifs en termes de compétences


Acquérir une compétence en dessin

Y.Unité d'enseignement : Liaisons et Solutions

1.Responsable de l'UE


Philippe Bertani

CNU : 31

Corps : MAIT.CONF.

Courriel : pbertani@unistra.fr

Téléphone : 0368855190

Veronique Bulach

CNU : 32

Corps : PROF.UNIV.

Courriel : bulach@unistra.fr

Téléphone : 0368851327

2.Objectif en termes connaissances


Donner les bases de la description des molécules simples: liaisons, géométrie, représentation dans l’espace, réactivité.

Aborder des notions telles que Molarité, molalité, concentration, force, pression, énergie, variables intensives et extensives.

3.Objectifs en termes de compétences


Maîtriser les concepts de liaisons ioniques et covalentes, le formalisme de Lewis.Savoir discuter la réactivité d’une molécule simple et analyser un mécanisme réactionnel simple.

Être capable d’écrire une constante d’équilibre, une loi de vitesse de réaction, et de déterminer le sens d’évolution spontané d’un système chimique. Utilisation de tables thermodynamiques.

4.Matières

a)Liaisons, Molécules

Responsable

Veronique Bulach

CNU : 32

Corps : PROF.UNIV.

Courriel : bulach@unistra.fr

Téléphone : 0368851327
Objectif en termes connaissances

Donner les bases de la description des molécules simples: liaisons, géométrie, représentation dans l’espace, réactivité:

A partir du formalisme de Lewis : théorie des électrons localisés, notions de charges formelles, de résonance et de mésomérie.

La liaison : force, longueur, polarisation.

La géométrie moléculaire à partir de la méthode VSEPR. Notion d'hybridation

Description des orbitales au travers de la théorie de électrons localisés et de théorie des orbitales moléculaires.

Nomenclature simple et représentation des molécules dans l’espace : stéréochimie.

Notions de réactivité : effet inductif, effet mésomère, mécanisme réactionnel.
Objectifs en termes de compétences

Maîtriser les concepts de liaisons ioniques et covalentes.

Maîtriser le formalisme de Lewis.

Savoir décrire une molécule diatomique au travers de la théorie des orbitales moléculaires.

Etre familiarisé avec les géométries courantes des molécules et la nomenclature courante.

Savoir représenter une molécule dans l’espace : stéréochimie.

Savoir discuter la réactivité d’une molécule simple au travers des effets inductifs et mésomères.

Savoir analyser un mécanisme réactionnel simple

b)Equilibres Chimiques

Responsable

Philippe Bertani

CNU : 31

Corps : MAIT.CONF.

Courriel : pbertani@unistra.fr

Téléphone : 0368855190
Objectif en termes connaissances

Molarité, molalité, concentration, force, pression, énergie, variables intensives et extensives. Propriétés des gaz. Introduction à la thermodynamique chimique premier et second principe: Énergie interne, Enthalpie, Entropie, Enthalpie libre, constante d'équilibre, loi d'action de masse. Application aux équilibres acide base, équilibres de solubilité, et équilibres d'oxydoréduction. Cinétique chimique, notion de vitesse de réaction, lois de vitesse du premier et du second ordre. Propriétés colligatives : ébullioscopie, cryoscopie, osmose.
Objectifs en termes de compétences

Devenir capable d’écrire une constante d’équilibre, une loi de vitesse de réaction, et de déterminer le sens d’évolution spontané d’un système chimique. Utilisation de tables thermodynamiques.
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