Ds n°6 Chimie le 04/04/2003








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DS n°6 Chimie le 04/04/2003

/5 Exercice n°1 Comprimé de vitamine C.

Pour avoir "la forme" pour le contrôle de chimie placé en fin de semaine, un élève de seconde 8 décide de prendre un comprimé de vitamine C 500. Ce cachet contient 500mg d'acide ascorbique (nom chimique de la vitamine C) de formule C6H8O6.

1°) Calculer la masse molaire moléculaire de la vitamine C.

2°) Quelle est la quantité de matière d'acide ascorbique contenue dans ce cachet.

3°) Ce cachet effervescent est placé dans un verre d'eau de 12cL.

a) Comment se manifeste l'effervescence.

b) Calculer la concentration en vitamine C de la solution contenue dans le verre.

/5 Exercice n°2 …un petit café ?

Comme vous le savez, lors de la pause entre le TP de SVT et le TP de biologie le lundi après midi, M. Le Bourg va prendre un café au laboratoire de physique. La masse molaire de la caféine est :M(caféine)= 194,2g.mol-1. La boisson obtenue à partir de café classique contient 2,0g/L de caféine tandis que celle obtenue à partir d'un café décaféiné en contient

3,0.10-4mol/L.


1°)a) Déterminer la concentration molaire en caféine du café classique.

b) Comparer le résultats précédent à la concentration molaire en caféine de la boisson décaféinée.

2°) Déterminer la masse de caféine contenue dans une tasse de 25mL de café classique et dans une tasse de café décaféiné.

3°) Afin d'analyser un sachet de café soluble, on décide de préparer une solution de 100mL contenant 10,3g de café soluble.

a) Faire la liste détaillée du matériel nécessaire.

b) Proposer un protocole expérimental pour préparer cette solution.

/5 Exercice n°3: Le gaz inconnu.

On dispose de deux flacons identiques A et B tous les deux remplis dans les mêmes conditions de température et de pression. L'un contient une masse mA=4,26g de dichlore, l'autre contient une masse mB=2,64g d'une gaz inconnu.


1°) Calculer la quantité de matière de dichlore contenue dans la flacon A.

2°)a) En déduire la quantité de matière de gaz contenue dans le flacon B.

b) En déduire la masse molaire moléculaire du gaz inconnu.

3°) Le gaz inconnu n'est en fait pas si inconnu que cela. On ne sait pas si c'est du dioxyde de soufre ou du dioxyde de carbone.

a) Déterminer, en justifiant votre réponse par calcul, la nature du gaz inconnu.

b) Déterminer le volume des flacons A et B.

/5 Exercice n°4


a)…..Li2O+…..H2O…..LiOH

b)…..Xe+…..F2…..XeF6

c)…..Au2O3…..Au+…..O2

d)…..O2…..O3

e)…..S8+…..O2…..SO3

f)…..Na+…..H2O…..NaOH+…..H2

g)…..Zn+…..HCl…..ZnCl2+…..H2

h)…..N2+…..H2…..NH3

i)…..HCl+…..K2CO3…..KCl+…..H2O+…..CO2

j)…..BaO+…..H2O…..Ba(OH)2

données: M(C)=12g/mol; M(O)=16g/mol; M(H)=1g/mol; M(Cl)=35,5g/mol; M(S)=32,1g/mol; Vm=22,4L/mol

CORRECTION DS n°6 Chimie


Exercice n°1 1°) La masse molaire moléculaire de la vitamine C est: M(C6H8O6)=12x6+1x8+16x6=176g/mol

2°) La quantité de matière d'acide ascorbique contenue dans ce cachet est: n=m/M(C6H8O6)=0,5/176=2,84.10-3mol

3°) Ce cachet effervescent est placé dans un verre d'eau de 12cL.

a) L'effervescence se manifeste par un dégagement gazeux (apparition de bulles).

b) La concentration en vitamine C de la solution contenue dans le verre est:

C=n/V=2,84.10-3/12.10-2=0,236mol/L

Exercice n°2 1°)a) Le café classique contient m=2,0g de caféine dans un litre. soit n=m/M(caféine)=0,0103mol de caféine dans un litre. la concentration molaire est donc ccaf=103.10-4mol/L


b) Le café classique est 35 fois plus concentré que la café décaféiné.

2°) Calculons la quantité de matière de caféine contenue dans une tasse de 25mL de café classique: ncaf=ccaf.V=103.10-4x25.10-3=2,57.10-4mol

On en déduit la masse de caféine: mcaf=ncaf.M(caféine)=2,57.10-4x194,2=0,05g=50.10-3g

idem pour le café décaféiné: ndecaf=cdecaf.V=3.10-4x25.10-3=7,5.10-6mol;

mdecaf=ndecaf.M(caféine)=7,5.10-6x194,2=1,45.10-3g

3°)a) Matériel nécessaire à la dilution: une balance de précision, une spatule, un coupelle en plastique souple, une fiole jaugée de 100mL et son bouchon, une pissette d'eau distillée.

b) Prélever avec la spatule le café soluble et le déposer dans la coupelle posée sur la balance; peser 10,3g. Verser le contenu de la coupelle directement dans la fiole jaugée et rincer la coupelle avec de l'eau distillée. Compléter la fiole jaugée avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge. Agiter la fiole jaugée fermée avec le bouchon.

Exercice n°3 1°) La quantité de matière de dichlore contenue dans le flacon A est: nA=m/M(Cl2)=4,26/(35,5x2)=0,06mol


2°)a) Comme les flacons ont le même volume nA=nB.

b) La masse molaire moléculaire du gaz inconnu es donc: MB=mB/nB=2,64/0,06=44g/mol

3°)a) Calculons les masses molaires de ces deux gaz:

M(CO2)=12+2x16=44g/mol; M(SO2)=32,1+2x16=64,1g/mol. Le gaz inconnu est donc le dioxyde de carbone.

b) Le volume des flacons A et B est: VA=VB=nAxVm=0,06x22,4=1,344L

Exercice n°4

a)1,12 b)1,31 c)24,3 d)32 e)1,128 f)2,22,1 g)1,21,1 h)1,32 i)2,12,1,1 j)1,11


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